淺析生物緩沖液的工作原理

更新時(shí)間：2020-12-23

點(diǎn)擊次數(shù)：994

　　由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對(duì)酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當(dāng)向這種溶液中加入一定量的強(qiáng)酸時(shí)，H+離子基本上被A-離子消耗:

　　所以溶液的pH值幾乎不變;當(dāng)加入一定量強(qiáng)堿時(shí)，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

　　在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時(shí)，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。

　　緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關(guān)于這一點(diǎn)通過計(jì)算便可證實(shí)。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。

　　組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時(shí)，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當(dāng)c(鹽)/c(酸)為1∶1時(shí)△pH小，緩沖能力大。不論對(duì)于酸或堿都有較大的緩沖作用。緩沖溶液的pH值可用下式計(jì)算:

　　此時(shí)緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠(yuǎn)，緩沖能力愈小，甚不能起緩沖作用。對(duì)于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個(gè)范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側(cè)各一個(gè)pH單位之內(nèi)。

　　弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)體系pH=pKaφ±1

　　弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1

　　例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76~5.76的緩沖溶液，在這個(gè)范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時(shí)緩沖能力，此時(shí)(c(HAc)/c(NaAc)=1。

掃碼加微信，了解最新動(dòng)態(tài)

010-50973130

技術(shù)支持：化工儀器網(wǎng) 管理登錄備案號(hào)： sitemap.xml

產(chǎn)品中心 標(biāo)準(zhǔn)品細(xì)胞培養(yǎng)相關(guān) 多肽及蛋白質(zhì) 核酸相關(guān) 抗體
關(guān)于我們 公司簡(jiǎn)介企業(yè)文化榮譽(yù)資質(zhì) 聯(lián)系我們

批日出水免费观看40分钟,欧洲处破女www人鲁,张柏芝阿娇全套无删减1313,老师黑色双开真丝旗袍恩施视频

淺析生物緩沖液的工作原理